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原素叙述 单质磷有几类同素异形体。在其中，白磷或黄磷是没有颜色或浅黄色的全透明结晶体液体。相对密度1.82克/公分3。溶点44.1℃，熔点280℃，着火点是40℃。放在在黑暗中有磷光传出。有恶臭味。有毒。白磷基本上不溶解水，易融解与二硫化碳有机溶剂中.在髙压下加温会变成黑磷，其相对密度2.70克/公分3，稍显金属性。电离能为10.486电子伏特。不溶解一般有机溶剂中。白磷经置放或在400℃密闭式加温数钟头可转换为红磷。红磷是棕红色粉末状，无毒性，相对密度2.34克/公分3，溶点59℃，熔点200℃，着火点240℃。不溶解水。在大自然中，磷以聚磷酸盐的方式存有，是生命体的关键原素。存有于体细胞、蛋白、人体骨骼和门牙中。在含磷化合物中，磷分子根据氧原子而和其他分子或基团相联接。 原素来源于 单质磷是由磷酸钙、石英沙和炭粉的化合物在电弧炉中熔烧而制取。 原素主要用途：白磷用以生产制造硫酸铵、燃烧弹和烟幕弹。红磷用以生产制造化肥和安全火柴。 原素輔助材料： 西方国家有机化学史的学术研究们基本上相同觉得，磷是在1669年*先由德国汉堡一名叫汉林?布朗德的人发觉的。他是如何获得磷的呢?通常仅仅说他是根据强热挥发尿获得。他在挥发尿的全过程中，不经意地在曲颈瓶的接受器中发觉到这种独特的乳白色液体，暗夜里持续发亮，称它为kalte feuer(德语，冷火)。 磷普遍存有于动物与植物体中，因此它*开始从动物和人的尿及其人体骨骼中获得。这和古时候大家从矿物质中获得的这些金属设计元素不一样，这是第一位从有机体中获得的原素。*开始发觉时获得的是白磷，是乳白色透明色结晶，在气体中迟缓空气氧化，造成的动能以光的方式释放，因而在在黑暗中发亮。当白磷在气体中空气氧化到表层堆积的动能使溫度超过40℃时，便超过磷的着火点而起火。因此白磷曾在19新世纪初期被用以火柴棍的制做中，但因为那时候白磷的生产量非常少并且白磷有有毒，应用白磷做成的火柴棍非常容易起火，实际效果反是非常*，但是不安全性，因此迅速就已不应用白磷生产制造火柴棍。到1845年，奥地利化学家施勒特尔发觉了红磷，明确白磷和红磷是同素异形体。因为红磷无毒性，在240℃上下起火，遇热后能转化成白磷而点燃，因此红磷变成生产制造火柴棍的原材料，始终沿用至今。 是拉瓦锡*先把磷纳入金属元素的队伍。他点燃了磷和别的化学物质，明确了空气的组成成份。磷的发觉推动了大家对气体的了解。磷的拉丁名字phosphorum有希腊文phos(光)和phero(带上)构成，也就是说“发光物”的含意，元素符号是P。另一个，人们常说的的“鬼火”是P2H4汽体在气体中全自动点燃的状况。 |
